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反应自发进行的条件

时间:2020-07-18作者:绝缘保存为WORD

反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS(即吉布斯自由能)是否小于零,小于零的反应就可以自发。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应,置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼(例金属和酸、盐的反应);复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。

化学反应的自发性的判断

1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学

反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。

3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S

△G<0,反应正向自发进行。△G=0,反应处在平衡状态。△G>0,反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。

△H<0,△S>0,△G<0

②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。

△H>0,△S<0,△G>0

③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。△H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。

③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。 △H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。

自发反应 :在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应。化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

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