甲烷与***的反应是如何进行的

甲烷与***在光照条件下可发生多步取代反应。反应是CH4+Cl2→CH3Cl(气体)+HCl;CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油状物)+HCl;CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油状物)+HCl;CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油状物)+HCl。(文章内容来源于网络，仅供参考)

甲烷与***的反应现象

甲烷与***的反应现象有以下几个阶段：

1、容器内气体颜色变浅，黄绿色气体消失。

2、容器内壁出现黄色油状液珠。

3、容器内压强下降，液面上升。

4、水槽内有少量晶体析出。

甲烷与***反应的实验步骤：

1、取一个100毫升的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20毫升的甲烷和80毫升的***;

2、将甲烷与***倒入盛放饱和食盐水的水槽中，放在光亮的地方等待反应，注意不要放在阳光直射的地方，以免发生危险。

甲烷是指什么

甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。

从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。

甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、***、四氯化碳和氢氰酸等。

***的性质

***的性质是：助燃性。有助燃性，***支持燃烧，许多物质都可在***中燃烧(除少数物质如碳单质等)。

氧化性：***具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。

(1)与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在***里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

(2)与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在***里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。